Производство азотной кислоты презентация. Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты презентация к уроку по химии (9 класс). Сейчас азотная кислота применяется

Слайд 13

Слайд 14

Производство азотной кислоты

Сырье: аммиак, воздух. Вспомогательные материалы: катализаторы (платинородиевые сетки), вода, концентрированная серная кислота. Особенности технологического процесса: Производство непрерывное. Температура поддерживается за счет выделяемой теплоты. Смесь, содержащую NO, охлаждают в котле-утилизаторе. NO2 в поглотительной башне по принципу противотока смешивается с водой (массовая доля 60 %). Концентрированную азотную кислоту получают при добавлении концентрированной серной кислоты.

Слайд 15

Получение азотной кислоты в промышленности

1) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Условия: катализатор – Pt, t = 500˚С) 2) Окисление кислородом воздуха NO до NO2 2NO + O2 → 2NO2 3) Адсорбция (поглощение) NO2 водой в присутствии избытка кислорода 4NO2 + О2 + 2H2O ↔ 4HNO3 или 3NO2 + H2O ↔ 2HNO3+NO (без избытка кислорода)

Слайд 16

Посмотреть все слайды

«Жирные кислоты» - Просвет сосуда. TxA2. Физическое воздействие, Тромбин, TNFa, АФК, IL-1b. Арахидоновая кислота и другие полиеновые жирные кислоты как сигнальные молекулы. 3. 1. Липидомика и липидология. 5o. Построение системы. D 6 -десатурация. Ферменты, белки. n-6. С.Д. Варфоломеев, А.Т. Мевх, П.В. Вржещ и др.

«Азотная кислота» - 2. Взаимодействие азотной кислоты с металлами. 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O. Азотная кислота по: Азотная кислота (HNO3) Классификация. N20. Составьте уравнения реакций азотной кислоты: Валентность азота. Взаимодействие азотной кислоты с металлами. Рассмотрите превращения в свете ОВР. 1. Контактное окисление аммиака до оксида азота (II):

«Угольная кислота и её соли» - Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Ввести в схему. О каком явлении идет речь? Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид.

«Производство серной кислоты» - Печь для обжига в «кипящем слое». Очистка от крупной пыли. Серная кислота сверху, оксид серы (VI) снизу. II стадия. H2SO4. I стадия: Обжиг пирита. 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. Некаталитическая 5. Необратимая 6. Окислительно-восстановительная. МОУ Навлинская СОШ №1 Учитель химии Кожемяко Г.С.

«Угольная кислота» - 14. t. 6. 7. 2NaOH. 11. Угольной кислоте соответствуют: 16. 8.

«Серная кислота урок» - Отрицательное воздействие на среду". Как можно распознать серную кислоту? Каковы физические свойства серной кислоты? Какие степени окисления характерны для атома серы? Цель урока: Какие индикаторы позволяют обнаружить кислоты? Девиз урока: Применение серной кислоты. Кислотный дождь. С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота?

«Соль азотной кислоты» - Что получается при разложении нитрата натрия? Физические свойства нитратов. Укажите окислитель, восстановитель. Химические свойства нитратов. Знать и уметь. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ. К каким выводам пришел юный химик? Все нитраты термически неустойчивы. Занимательная история.

«Теории кислот и оснований» - Например, какая кислота сильнее уксусная (СН3СООН или хлоруксусная ClCH2COOH? 2. Реакции присоединения. Силу основанияR3N в воде можно оценить, рассматривая равновесие: Джилберт Ньютон Льюис. Мерой кислотности является константа равновесия, называемая константой кислотности (Ka). Сванте-Август Аррениус.

«Уксусная кислота» - Что такое кислоты? Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Кислоты. В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф. Путешествие в мир кислот. Как обнаружить кислоты? Раствор муравьиной кислоты. История открытия кислот. Кислоты имеют сходный состав. Какие вещества относятся к кислотам?

«Кислотные дожди» - В Балтийском регионе предполагается появление новых озоновых дыр. Алюминий способен вызывать болезнь. Можно предположить, что происходит и с дикими видами животных, когда погибают леса. Нам же, да и почти всему живому нужна вода пресная. Вместе с гибелью озер становится очевидной и деградация лесов.

«Карбоновые кислоты» - Повторите определение карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы. Карбоновые кислоты. Что называется карбоновыми кислотами? Номенклатура сложных эфиров. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Химические свойства карбоновых кислот.

«Нуклеиновые кислоты» - 1892г. – химик Лильенфельд выделил тимонуклеиновую кислоту из зобной железы 1953г. Азотистое основание. Лабораторный практикум. Строение нуклеотидов (отличия). 1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. Биологическая роль нуклеиновых кислот. Сравнительная характеристика. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор).

Сравнительная характеристика химических реакций, лежащих в основе производства азотной кислоты, и условия их протекания Уравнения химической реакции Признаки сравнения Условия протекания Обратимая и необратимая реакция Экзотермическая и эндотермическая реакция Гомогенная и гетерогенная tp

Процесс производства разбавленной азотной кислоты 1. конверсии аммиака с целью получения оксида азота 4NH 3 + 5О 2 4NO + 6Н 2 О 2. окисления оксида азота до диоксида азота 2NO + О 2 2NO 2 3. абсорбции оксидов азота водой при избытке кислорода 4NO 2 + О 2 + 2Н 2 О 4HNO 3

Производство азотной кислоты по схеме АК-72 положен замкнутый энерготехнологический цикл с двухступенчатой конверсией аммиака и охлаждением нитрозных газов под давлением 0,42 - 0,47 МПа абсорбцией оксидов азота при давлении 1,1 - 1,26 МПа продукция выпускается в виде 60%-ной HNO 3

Оптимальные условия окисления окиси азота (IV) 2NO + O 2 = 2NO ,92 ккал При понижении температуры и повышении давления газа равновесие реакции смещается вправо.

Перспективы развития азотно-кислотного производства Исключительное значение азотной кислоты для многих отраслей народного хозяйства и оборонной техники и большие объёмы производства обусловили интенсивную разработку эффективных и экономически выгодных направлений совершенствования азотно-кислотного производства.

Общие научные принципы Использование теплоты химических реакций Теплообмен, утилизация теплоты реакций Защита окружающей среды и человека Автоматизация вредных производств, герметизация аппаратов, утилизация отходов, нейтрализация выбросов в атмосферу Механизация и автоматизация производства Принцип непрерывности Механизация и автоматизация производства

Экологические проблемы азотно-кислотного производства Решения: - Применение соответствующих материалов для изготовления аппаратуры, коммуникаций, соединений, вентилей, задвижек, прокладок, сальников. - Тщательный монтаж аппаратуры, точная пригонка всех частей, герметичность соединений. - Защита всех керамиковых и в особенности стеклянных частей от механических повреждений. - При эксплуатации должен осуществляться тщательный надзор за неисправностью всех частей аппаратуры.

Производство азотной кислоты Азотная кислота является одной из важнейших минеральных кислот и по объему производства занимает второе место после серной кислоты. Она образует растворимые в воде соли (нитраты), обладает нитрующим и окисляющим действием по отношению органических соединений в концентрированном виде пассивирует черные металлы. Все это обусловило широкое использование азотной кислоты в народном хозяйстве и оборонной технике.

Оптимальные условия окисления оксида азота (II) в оксид азота (IV) При температурах ниже 1000С равновесие почти полностью сдвинуто в сторону образования оксида азота (IV). При повышении температуры оно сдвигается влево и выше С образования оксида азота (IV) практически не происходит. Так как нитрозные газы выходят из реактора при температуре около С, в них оксид азота практически отсутствует. Для превращения оксида азота (II) в оксид азота (IV) газы необходимо охладить ниже С.

Техника безопасности в центральной заводской лаборатории Общие требования: При получении новой (незнакомой) работы требовать от мастера дополнительного инструктажа по технике безопасности. При выполнении работы нужно быть внимательным, не отвлекаться посторонними делами и разговорами и не отвлекать других. В случае травмирования или недомогания прекратить работу, известить об этом мастера и обратиться в медпункт. Не ходить без надобности по другим цехам предприятия.

Полученная продукция Чистая азотная кислота – бесцветная дымящая жидкость с резким раздражающим запахом. Концентрированная азотная кислота обычно окрашена в желтый цвет. Такой цвет придает ей оксид азота (IV), который образуется вследствие частичного разложения азотной кислоты и растворяется в ней.

Пути увеличения выхода продукции Единственным путем получения больших выходов NO является увеличение скорости основной реакции по отношению к побочным. В соответствии с уравнением Аррениуса увеличение константы скорости можно добиться с помощью увеличения температуры или уменьшения энергии активации реакции.

Побочные продукты и способы их применения В лабораторном способе получения азотной кислоты побочным продуктом является гидросульфат натрия - NaHSO 4 Гидросульфат натрия - кислая соль натрия и серной кислоты с формулой NaHSO 4, бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат NaHSO 4 H 2 O

Задание специалистам: Группа 1 Объём газа (н у), выделившегося при взаимодействии 10 л оксида азота (IV) с водой кислород в недостатки, равен ……. л. Запишите число с точностью до десятых. Группа 2 Объём газа, выделившегося при окислении оксида азота (II) объёмом 22 л до оксида азота (IV) при обычных условиях, равен ……. л. Запишите число с точностью до целых. Группа 3 Объём аммиака, вступившего в реакцию, в результате которой образовался оксид азота (II) объёмом 34 л, равен …….. л. Запишите число с точностью до целых.

Установи соответствие между стадиями получения азотной кислоты и соответствующими уравнениями стадии получения А) окисление аммиака Б) окисление оксида азота (II) до оксида азота (IV) В) окисление оксида азота (IV) уравнения 1) 2NO + О 2 = 2NО 2 + Q 2) 4NH 3 + 5О 2 = 4NО + 6H 2 O + Q 3) 4NО 2 + 2H 2 O + О 2 = 4HNО 3 4) 2NH 3 + 5О 2 = 2NО + 6H 2 O 5) 2NO + О 2 = 2NО 2 - Q А БВ

Сравнительная характеристика химических реакций, лежащих в основе производства азотной кислоты, и условия их протекания Уравнения химической реакции Признаки сравнения Условия протекания Обратимая и необратимая реакция Экзотермическая и эндотермическая реакция Гомогенная и гетерогенная tp 4NH 3 +5O 2 =4NO+6H 2 Oнеобратимая+ Qгетерогенная С- 2NO+O 2 = 2NO 2 обратимая+ Qгомогенная-1 Мпа 4NO 2 +O 2 =4HNO 3 обратимая+ Qгетерогенная-5 Мпа
Рефлексивная карта Сегодня на уроке Я _______________________________(Ф.И.): - выдвигал идеи, гипотезы, версии - рассуждал - работал с текстом - решал проблемы - анализировал материал - обобщал, делал выводы - организовывал работу группы - представлял результат работы в группе Моя оценка: ________

Урок химии в 9 классе. «Окислительные свойства азотной кислоты». Цель урока: Познакомиться с особыми свойствами азотной кислоты как окислителя. Задачи: обучающие: рассмотреть окислительные свойства азотной кислоты, отметить ее особенности взаимодействия с металлами и неметаллами. Уравнивать окислительно-восстановительные реакции с участием азотной кислоты методом электронного баланса; развивающие: продолжить развитие логического мышления, умений наблюдать, анализировать и сравнивать, находить причинно-следственные связи, делать выводы, работать с алгоритмами, формировать интерес к предмету; воспитательные: формировать научное мировоззрение учащихся; научить слушать учителя и своих одноклассников, быть внимательным к себе и окружающим, вести беседу. Тип урока: изучение новой темы

Скачать:

Предварительный просмотр:

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Окислительные свойства азотной кислоты Учитель химии 1 квалификационной категории МБОУСОШ №4 г. Советский ХМАО-Югра Казанцева А. Г.

Цель урока: Рассмотреть окислительные свойства азотной кислоты, отметить ее особенности взаимодействия с металлами и неметаллами. Уравнивать окислительно -восстановительные реакции с участием азотной кислоты методом электронного баланса.

Составьте уравнения реакций азотной кислоты: 1 вариант с оксидом меди (II), c гидроксидом натрия 2вариант гидроксидом цинка; силикатом натрия Актуализация знаний Рассмотрите реакции с точки зрения ТЭД.

Взаимопроверка 1 вариант 2 вариант 2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O 2H + + 2NO 3 – + Zn(OH) 2 = Zn 2+ +2NO 3 – + + 2H 2 O 2H + + Zn(OH) 2 = Zn 2+ + 2H 2 O 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = ↓ H 2 SiO 3 + 2NaNO 3 2H + + 2NO 3 – + 2Na + + SiO 3 2 – = ↓ H 2 SiO 3 + + 2Na + + 2NO 3 – 2H + + SiO 3 2 – = ↓ H 2 SiO 3 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 2H + + 2NO 3 – + CuO = Cu 2+ + 2NO 3 – + H 2 O 2H + + CuO = Cu 2+ + H 2 O HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O H + + NO 3 – + Na + + OH – = Na + + NO 3 – + H 2 O H + + OH – = H 2 O

Характерным свойством азотной кислоты является ее ярко выраженная окислительная способность. Азотная кислота-один из энергичнейших окислителей. Многие неметаллы легко окисляются ею, превращаясь в соответствующие кислоты. Концентрированная (более 60%) азотная кислота восстанавливается при этом до NO 2 , а если концентрация кислоты (15 – 20%), то до NO.

HNO 3 + С → С O 2 + H 2 O + NO 2 N +5 + 1e → N +4 1 С 0 – 4 e → С + 4 4 HNO 3 + P → H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O N +5 + 1e → N +4 P 0 – 5e → P +5 5 Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты методом электронного баланса. HNO 3 (за счет N +5) – окислитель, пр. восстановления C – восстановитель, процесс окисления HNO 3 (за счет N +5) – окислитель, пр. восстановления P – восстановитель, процесс окисления Посмотрим опыт 1 Взаимодействие азотной кислоты с углеродом Посмотрим опыт 2 Взаимодействие азотной кислоты с фосфором Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты методом электронного баланса. 4 4 1 4 2 4 1 5 5 1 5 5

Азотная кислота взаимодействует почти со всеми металлами, в том числе стоящими в ряду активности после Н. Глубина восстановления азота в таких реакциях зависит от концентрации кислоты, от активности металла, от температуры. Понижение температуры способствует более глубокому восстановлению азота. Водород в реакциях кислоты с металлами не выделяется потому, что азотная кислота проявляет свои окислительные свойства не за счет Н + , а за счет N +5 . Концентрированная холодная азотная кислота пассивирует металлы: Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb и другие (за счет образования плотной оксидной пленки). При нагревании и при разбавлении азотной кислоты данные металлы в ней растворяются

Активные металлы Li Na ……. Zn Металлы средней активности Cr ……….. Sn Металлы малоактивные и неактивные Pb …........... Ag Благородные металлы Au Pt Os Ir Конц HNO 3 Раз HNO 3 очень раз HNO 3 Конц HNO 3 Раз HNO 3 очень Раз HNO 3 Конц HNO 3 Раз HNO 3 Раств. только в царской водке-смеси 3об. HCl B 1 об. HNO 3 NO NO 2 N 2 O или N 2 , NO 2 NH3 NH 4 NO 3 Не реагируют NO 2 , NO,N 2 ONH 3 NO 2 , NO, N 2 O, NH 3 NO 2 NO концентрированная HNO3 >60% разбавленная HNO 3 = 30-60% очень разбавленная HNO 3

1) HN +5 O 3 (конц.) + Cu 0 = Cu +2 (NO 3) 2 + N +4 O 2 + H 2 O 2 2 N +5 + 1e → N +4 Cu 0 – 2e → Cu +2 2) HN +5 O 3 (разб.) + Cu 0 = Cu +2 (NO 3) 2 + N +2 O + H 2 O 3 3 4 2 8 N +5 + 3e → N +2 Cu 0 – 2e → Cu +2 окислитель (процесс восстановления) Восстановитель (процесс окисления) 4 Посмотрим опыт 3 «Взаимодействие азотной кислоты с некоторыми металлами» Запишем уравнения этих реакций. 1 2 2 2 1 3 2 6 2 3 окислитель (процесс восстановления) востановитель (процесс окисления)

1) HN +5 O 3 (конц.) + Zn 0 = Zn +2 (NO 3) 2 + N +4 O 2 + H 2 O 2 2 N +5 + 1e → N +4 2) HN +5 O 3 (разб.) + Zn 0 = Zn +2 (NO 3) 2 + N -3 H 3 + H 2 O 4 4 3 9 N +5 + 3e → N +2 окислитель (процесс восстановления) восстановитель (процесс окисления) 4 окислитель (процесс восстановления) восстановитель (процесс окисления) Zn 0 – 2e → Zn +2 1 2 2 2 1 Zn 0 – 2e → Zn +2 3 2 6 2 3

Азотная кислота окисляет многие органические вещества. При попадании ее на кожу на ней появляются ожоги, а в легком случае - желтые пятна. Поэтому не следует допускать попадания кислоты на кожу или одежду, так как ткани тоже разрушаются под ее действием. Вдыхание паров азотной кислоты приводит к отравлению.

Закрепление изученного материала Взаимодействие азотной кислоты с металлами Работа с тренажером

Домашнее задание § 19 (с. 54-56), упр. 4,5,7 (с. 59). Составить и уравнять при помощи электронного баланса 3 реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами

Молодцы! Спасибо за работу

Литература: Химия 9 класс, Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г, изд. Просвещение 20012 г Окислительно – восстановительные реакции. Хомченко Г. П, Севастьянова К.И изд. Просвещение 2012 г А.Г. Кульман. Общая химия, Москва-1989. Интернет ресурсы: http://school-collection.edu.ru http://fcior.edu.ru